Titulación – Química

Titulación – Química. La titulación es una técnica utilizada para determinar la cantidad de materia en una muestra utilizando una solución de concentración conocida.

En otras palabras, la titulación es un análisis químico cuantitativo. En este proceso, la muestra tiene su concentración determinada por una reacción química cuando se mezcla con otra sustancia.

Esta técnica también se llama volumetría o titrometría. El tipo más conocido es la titulación o neutralización ácido-base. El uso de indicadores de pH en este proceso es útil para determinar el punto final de la titulación, lo que indica que toda la muestra ha reaccionado.

La titulación sirve para determinar con precisión la cantidad de una sustancia, para confirmar si la concentración descrita en la etiqueta es verdadera o si la cantidad de un compuesto químico es la indicada en el paquete.

Proceso de titulación

Al título también se agrega un indicador ácido-base para indicar cuándo se debe detener la titulación por cambio de color. El cambio de color indica el punto final o el punto de inflexión de la titulación.

Luego, a medida que el cambio de color persiste, se verificará el volumen del titulador utilizado y los cálculos estequiométricos nos ayudarán a determinar la concentración de la solución titulada.

Valoración ácido-base

Para este tipo de análisis volumétrico, utilizando un ácido fuerte y una base fuerte, la reacción química entre componentes ocurre de la siguiente manera:

HX + YOH → YX + H2El

Por ejemplo, podemos usar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) para determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico (HCl) mediante valoración.

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Cuando los dos productos químicos entran en contacto, se produce la reacción de neutralización.:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl (aq) + H2El(l)

Para encontrar la concentración de la solución de HCl, debemos recordar:

  • Tenga en cuenta la concentración de la solución de NaOH utilizada.
  • Registre el volumen de HCl utilizado para la titulación.
  • Tenga en cuenta cuando la solución cambia de color y finaliza la valoración
  • Registre el volumen de NaOH utilizado para reaccionar con todo el HCl.

El punto de equivalencia se alcanza cuando:

mol # de H+ = número mol de OH

Si utilizamos fenolftaleína como indicador, la solución antes de la valoración será incolora, lo que indica un pH ácido. Al final de la valoración, el color de la solución debe ser ligeramente rosado, ya que indica que todo el ácido reaccionó con la base añadida.

Cálculos de titulación

Después de realizar la valoración, se realizan cálculos para determinar la cantidad de sustancia contenida en la muestra.

Así es como ocurre la titulación ácido-base:

Valoración ácido-base utilizando indicador de fenolftaleína

Mirando las imágenes, podemos hacer las siguientes consideraciones:

Comienzo de la titulación. Fin de la titulación
  • El volumen de HCl utilizado es de 25 ml.
  • La solución de HCl es incolora
  • La bureta se llenó con 50 ml de NaOH.
  • La concentración de NaOH es 0.1 mol / L
  • La solución en el erlenmeyer se volvió rosa
  • La bureta indica que quedaron 40 ml de NaOH

A partir de estos datos, realizamos los cálculos de la siguiente manera:

1er paso: Calcular el volumen gastado en la titulación.

Al convertir la unidad de volumen a litros, obtenemos el resultado:

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2do paso: Calcule la cantidad de moles de NaOH utilizados en la titulación.

Como la molaridad de la solución es 0.1 mol / L, tenemos:

3er paso: Interpreta la estequiometría de reacción.

Por estequiometría, para que ocurra la reacción, 1 mol de base debe reaccionar con 1 mol de ácido. Así, como se usaron 0,001 mol de NaOH, esta cantidad reaccionó con 0,001 mol de HCl.

4to paso: Calcular la concentración molar de ácido clorhídrico (HCl).

Dado que el volumen de ácido utilizado está en ml, debemos convertirlo en L:

Sabiendo que el volumen utilizado fue de 0.025 L y la cantidad de ácido que reaccionó fue de 0.001 mol, calculamos la molaridad de la siguiente manera:

Otra forma de encontrar la concentración de interés es usar el fórmula de titulación:

La cantidad de lunares corresponde a la multiplicación de la concentración molar por el volumen de la solución.

Tipos de titulación

Los principales tipos de titulaciones realizadas en un laboratorio químico son:

Tipo Descripción
Base ácida También conocida como acidimetría-alcalimetría, se produce una reacción ácido-base que se nota mediante el uso de un indicador de pH.

Ejemplo de reacción: H+ + OH → H2El

Lluvia La reacción entre el titulador y el titulado da como resultado la formación de un precipitado.

Ejemplo de reacción: Ag+ + Cl ⇔ AgCl(s)

Oxidación-reducción Las especies involucradas en la titulación reaccionan por transferencia de electrones, donde una se oxidará y la otra se reducirá.

Ejemplo de reacción: Fe2+ + Ce4 4+ ⇔ Fe3+ + Ce3+

Complejación Se forman complejos solubles y el valorante más utilizado en este tipo de análisis es el EDTA (sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético) para determinar los metales.

Ejemplo de reacción: Y4- + Ca2+ ⇔ CaY2

¿Quieres obtener más conocimiento? Entonces lee estos textos:

¿Cómo hacer una titulación?

Mire el siguiente video y vea cómo realizar una titulación.

Para obtener más información sobre soluciones químicas, consulte también estos textos.:

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